点击下载：河南省豫南九校（中原）2017届高三下学期质量考评（八）化学
豫南九校（中原）2017届高三下学期质量考评（八）
化学
7.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是
a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确是是
A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NA
B.5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3 NA
C.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电数为6NA
D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na
9. TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构间式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物
B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应
C.TPE 与化介物 互为同分异构体
D.TPE的一氯代物有3种
10.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A.图1装置点燃镁条，进行铝热反应
B.图2装置，检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
C.图3装置将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)
D.图4装置，测定H2的反应速率(mL/s)
11.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 mol·L-1 s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.阴离子的还原性：Z<W
B.离子半径：X<Y<Z元
C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D.s为强酸，r为弱碱
13.已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该济液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为
A.10 2.2 mol·L-1 B.4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D.10 2.2×10-1 mol·L-1
26.(14分)保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的 (填大写字母），反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为：发生装置→ → →
→ → 。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉水悬浮液中(如图)，使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4
和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是 。
②通过观察 ，调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为 。
(3)保险粉纯度的测定
称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L
的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4、K2SO4和MnSO4)，重复上述操作2次，平均消耗
KMnO4溶液12.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为 （杂质不参与反应，Na2S2O4的相对分子质量为174）。
27.(14分) C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：
(1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式
为 。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp= ，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。
④该反应达到平衡时下列说法正确的是 （填序号字母）。
a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)
c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变
⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。
请在图中画出30～40min的变化曲线。
28.(15分)化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制作的表面上沉积一层镍的方法，次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O
⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2一种弱酸)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2中磷元素的化合价为 。NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 。
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
为 。
(4)流程中通入CO2的目的是 ，滤渣X的化学式为 。
(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为 。
(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式
为 。
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为 kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)。
35.【物质结构与性质-选修3】(15分)
硫及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)四硫富瓦烯分子结构如图所示，其碳原子杂化轨道类型为 ，根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为 ，1mol四硫富瓦烯中含有σ键数目为 。
(2)煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2Fe2O3+SO2，所得产物SO2再经催化氧化生成SO3，SO3被水吸收生成硫酸。
①基态S原子存在 对自旋方向相反的电子。
②离子化合物FeS2中，Fe2+的电子排布式为 ，与S22-互为电子体的离子是 。
③气体SO3分子的空间构型为 ，中心原子阶层电子对数为 。
(3)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如下图所示），Zn属于 区元素，在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为 ，若立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞参数a= nm（列出计算式），晶胞中A、B的坐标分别为A（，，）、B（，，），则C点的坐标为 。
36.【有机化学基础-选修5】（15分）
化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ. 烃基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。
回答下列问题：
(1)下列关于M的说法正确的是 （填字母）。
a.M属于高分子化合物
b.M在碱性溶液中能稳定存在
c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2
(2)C中含氧官能团的名称为 ，由E生成F的反应类型为 。
(3)F的化学名称为 ，由F生成G的化学方程式为 。
(4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计一条以 为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件： 。
第I卷 选择题（共42分）
7.B 8.B 9.D 10.A 11.B 12.A 13.C
第2卷 非选择题（共58分）
二、（本题包括3小题，共43分）
26.(14分)
(1)①A（2分）；
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O（或其他合理答案）（2分）
②g、h、e、f、i (c)（2分）
(2)①排除装置中的氧气（2分）
②三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管口的气泡数（2分）
③ZnS2O4+2NaOH═Na2S2O4+Zn(OH)2↓（2分）
(3)87%（2分）
27.(14分)
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=-93.0KJ/mol（2分）
(2)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+（2分）
(3)①0.009mol/（L·min）（2分）
②K=0.56（2分）
③不变（1分）
④abcd（2分）
⑤减小CO2的浓度（1分）
如图（作图要点：①起点和终点均比原来低，②过程趋势为增大，
③终点在30min到40min之间也可在40min，2分）
28.(15分)
(1)+1（1分） c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
(2)加快反应速率（1分）
(3)2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑（2分）
(4)将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2（2分） CaCO3（1分）
(5) Na2HPO3（2分）
(6)PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O（2分）
(7)2544（2分）
【选考题】
请考生从35、36两题中任选一题作答，如果多选择按所选的第一题记分。
35.(15分)
(1)sp2（1分） σ键和π键（1分） 15NA（2分）
(2) ①7（1分） ②1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）（1分） O22-（1分）
③平面三角形（1分） 3（1分）
(3)ds（1分） 4（1分） （2分） （0. 0. 0.）（2分）
36.(15分)
(1)ac（2分）
(2)羧基（1分）；加成反应（1分）
(3)乙酸乙烯酯（1分）：（2分）
(4)9（2分）： （2分）
(5) （4分）
